એક પ્રક્રિયા માટે Delta H = 200 J mol^{-1} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ,એટલે કે $\Delta G < 0$.આપણે જાણીએ છીએ કે $\Delta G = \Delta H - T\

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(C) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ,એટલે કે $\Delta G આપણે જાણીએ છીએ કે $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.$\Delta G = 0$ લેતા સંતુલન તાપમાન મળે છે: $0 = \Delta H - T\Delta S$.તેથી,$T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$.આપેલ મૂલ્યો મૂકતા: $T = \frac{200 \ J \ mol^{-1}}{40 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 5 \ K$.પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,$T$ નું મૂલ્ય $5 \ K$ કરતા વધારે હોવું જોઈએ.

Similar Questions

જો પ્રક્રિયા આપમેળે (spontaneous) ન થતી હોય,તો નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?

પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} \to CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ માટે,$\Delta H^o = 178.3 \, kJ$ અને $\Delta S^o = 160 \, J \cdot K^{-1}$ આપેલ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

આપમેળે થતી પ્રક્રિયા દરમિયાન શું થાય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module